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Micron Document

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<title>Formalladung</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Formalladung</span></h1>

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<p>Mit einer <b>Formalladung</b> werden <a href="Atom" title="Atom">Atome</a> in <a href="Valenzstrichformel" title="Valenzstrichformel">Valenzstrichformeln</a> versehen, um die Differenz zwischen den positiven <a href="Kernladung" title="Kernladung">Kernladungen</a> und einem Atom formal (zeichnerisch) zugeteilten Valenzelektronen anzugeben. Die Verteilung der Elektronen in Valenzstrichformeln orientiert sich häufig an der Erfüllung der <a href="Edelgaskonfiguration" title="Edelgaskonfiguration">Edelgaskonfiguration</a> für die einzelnen Atome. Formalladungen geben in der Regel nicht die tatsächliche Ladungsverteilungen in einem Molekül wieder. Häufig sind sie <a href="Mesomerie" title="Mesomerie">mesomere Grenzformeln</a> eines Moleküls. Eine Formalladung wird als hochgestelltes Plus- bzw. Minuszeichen in einem Kreissymbol angegeben.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Wesen_der_Formalladung">Wesen der Formalladung</h2></div>

<p>Ein nach außen elektrisch neutrales Atom besitzt genauso viele elektrisch negative <a href="Elektron" title="Elektron">Elektronen</a> in seiner <a href="Elektronenh%C3%BClle" class="mw-redirect" title="Elektronenhülle">Hülle</a> wie es positive <a href="Proton" title="Proton">Protonen</a> in seinem <a href="Atomkern" title="Atomkern">Atomkern</a> hat. In einer <a href="Kovalente_Bindung" title="Kovalente Bindung">kovalenten Bindung</a> zwischen Atomen, die ein <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekül</a> aufbauen, wird deren Zusammenhalt durch jeweils zwei Elektronen mit Ladungsschwerpunkt zwischen diesen Atomen bewirkt (wobei die genaue Geometrie der Ladungsverteilung von der Art der Bindung abhängt). Um nun den formalen Ladungszustand der Atome in einem Molekül zu bestimmen, werden alle Bindungselektronen den jeweils involvierten Atomen gleichmäßig zugeteilt, sodass jedes eine bestimmte Anzahl von Elektronen – negativen Ladungsträgern – erhält. Vergleicht man nun diese für ein bestimmtes Atom – unter Beachtung seiner <a href="Freies_Elektronenpaar" title="Freies Elektronenpaar">freien Elektronenpaare</a> und nicht – <a href="Valenzelektron" title="Valenzelektron">Valenzelektronen</a> – mit seiner positiven Kernladung, so entspricht die Differenz der Formalladung des betrachteten Atoms.

</p><p>Die Summe aller formalen Ladungen gleicht der Gesamtladung des Molekül(<a href="Ion" title="Ion">ion</a>)s.

</p><p><b>Beispiele</b>:

</p>

<ul><li>Das <a href="Ozon" title="Ozon">Ozon</a>-Molekül (O<sub>3</sub>) ist <i>elektrisch neutral</i> und die Summenladung damit <i>null</i>.</li>

<li>Das <a href="Nitrat" class="mw-redirect" title="Nitrat">Nitrat</a>-<a href="Anion" title="Anion">Anion</a> (NO<sub>3</sub><sup>−</sup>) dagegen ist <i>einfach negativ</i> geladen, die Summe der Formalladungen beträgt demzufolge <i>–1</i>.</li>

<li>Das <a href="Calcium" title="Calcium">Calcium</a>-<a href="Kation" title="Kation">Kation</a> (Ca<sup>2+</sup>) wiederum ist <i>zweifach positiv</i> geladen, die Formalladung entspricht somit der echten Ladung und beträgt <i>+2</i>.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>In den meisten Darstellungen kovalenter Bindungen gleichen die Anzahl zugeteilter Elektronen und Kernprotonen einander aus, d. h., die formale Ladung der beteiligten Atome ist null. Zur Deutung von Reaktivitäten chemischer Verbindungen können Bindungen jedoch unterschiedlich aufgeteilt werden, sodass in bestimmten <a href="Mesomerie" title="Mesomerie">mesomeren Grenzformeln</a> Formalladungen auftauchen. Bisweilen werden sie auch benötigt, um <a href="Lewisschreibweise" class="mw-redirect" title="Lewisschreibweise">Lewis-Strukturen</a> mancher Moleküle vereinbar mit energetisch wahrscheinlichen Elektronenverteilungen (<a href="Oktettregel" title="Oktettregel">Oktettregel</a>) darstellen zu können.

</p><p>Die Anzahl der formalen Ladungen in der Darstellung eines Moleküls hat einen gewichtigen Einfluss auf den Anteil der mesomeren Grenzstruktur an der tatsächlichen Ladungsverteilung. Allgemein gilt, dass unter diesem Gesichtspunkt möglichst wenigen Atomen eine Formalladung zugeteilt wird und diese Ladungen (welche immer ganze Zahlen annehmen) möglichst klein sein sollen. Außerdem soll die Verteilung der formalen Ladungen die <a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativitäten</a> der vorhandenen Elemente berücksichtigen. Grenzformeln mit benachbarten Formalladungen gleichen Vorzeichens werden dabei meist nicht beachtet.

</p><p>Zur konsequenten Unterscheidung formaler und tatsächlicher Ladungen von Ionen sollten erstere mit den wie in der Abbildung angegebenen Symbolen repräsentiert werden. In der Literatur wird dies jedoch oft vernachlässigt und außerdem auf die zusätzliche Angabe der Gesamtladung verzichtet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Ionenladung" class="mw-redirect" title="Ionenladung">Ionenladung</a></li>

<li><a href="Partialladung" title="Partialladung">Partialladung</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<p>C. E. Mortimer, U. Müller: <i>Chemie</i>, 8. Aufl., 114ff., Thieme, Stuttgart, 2003

</p></div><div><div class="zim-footer">

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